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文章来源:365bet电子游戏  文章作者:365bet体育备用网址器  发表时间:2019-08-09  浏览次数: 人次

大胖子
2009-01-08
为什么Hg之前的液态周期表汞?
第六次循环的元素具有众所周知的效果,即惰性电子对的效果。
“英文名称:effectofinertelectronpair
位于化学元素的第四周期表中。
5)
在Ga,In,Tl的6个周期的p区域中的元素。锗,锡,铅。Sb,Bi等往往保持不那么勇敢,并且不容易形成最优惠的价格。这称为无效电子对效应。
这种现象与长期最高价态的趋势和每组元素的基团数不一致。
这就是盾牌效应。
该对非活性电子的影响显着地反映在第六周期的p区域的元素中。
例如,T1,Pb和Bi比Valencia物种更稳定。
Tl,Pb和Bi的氧化物,氟化物显示出高氧化态,但硫化物和卤化物仅显示低氧化态。
如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而不是PbS2和PbI4。N.

第六次循环的元素具有众所周知的效果,即惰性电子对的效果。
“英文名称:effectofinertelectronpair
位于化学元素的第四周期表中。
5)
在Ga,In,Tl的6个周期的p区域中的元素。锗,锡,铅。Sb,Bi等往往保持不那么勇敢,并且不容易形成最优惠的价格。这称为无效电子对效应。
这种现象与长期最高价态的趋势和每组元素的基团数不一致。
这就是盾牌效应。
该对非活性电子的影响显着地反映在第六周期的p区域的元素中。
例如,T1,Pb和Bi比Valencia物种更稳定。
Tl,Pb和Bi的氧化物,氟化物显示出高氧化态,但硫化物和卤化物仅显示低氧化态。
作为PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而不是PbS2和PbI4。NaBiO 3是非常强的氧化剂,而Bi 2 S 3或BiCl 3是稳定的氧化还原物质。T1 +可以稳定地存在于水溶液中。
这种性质延伸到元素汞汞的稳定性。“
个人理解:
作为一个例子,考虑到第六个循环原子,6s2电子作为稀有气体的最外层结构特别稳定,依此类推,例如T1 +,Pb2 +,Bi3 +等。它们展示了同一熟悉元素的稳定性。
因为Hg是室温下唯一的液态金属,第六次循环IIB的元素和6s2电子被简单地加载,并且4f14和5d10也被加载,这种稳定的结构不希望Hg涉及电子。它在室温下是液体,因为金属键由于金属键而很弱。
然而,Hg之后的一些金属倾向于给出一些电子参与6S2电子配置的金属键合。在Hg之前,Au,Os,Ir和Pt是过渡金属元素,其更复杂且未引入。
崩溃

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